Gases Reais

Os gases reais não seguem rigorosamente a Lei de Boyle, somente a altas temperaturas e baixas pressões eles se assemelham aos gases ideais.

As moléculas de gás carbônico (CO2), por exemplo, são unidas através das forças de Van der Waals e suas colisões são quase inelásticas, sendo então considerado um gás real.

Vejamos então a diferença no comportamento dos gases reais a baixas pressões e altas temperaturas.

Pressão Baixa

Para diminuirmos a pressão de um gás basta submetê-lo a um grande volume, o que vai aumentar a distâcia média entre as moléculas, que acarretará em:

Alta temperatura

Quanto maior a temperatura, maior o grau de agitação das moléculas do gás, o que torna as colisões quase que completamente elásticas.(3)

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