Referência: Daltamir J. Maia e Wilson A. Gazotti, Livro
de Resumos da 25ª Reunião Anual da Sociedade Brasiliera de Química, ED074, 2002.
Materiais:
- Pedaço de fio de cobre (aproximadamente 0,10 g ou 1cm)
- 1,5 mL de ácido nítrico concentrado
- Gelo
- Água quente
- Pipeta ou conta-gotas (1mL eqüivale a 20 gotas)
- Balão volumétrico de 200mL com tampa (garrafa grande de vidro com tampa)
Procedimento
Dentro de uma capela ou em um lugar ventilado, adicione alguns pedaços
de fio de cobre (0,10 g) e com o auxílio de um conta-gotas, 1,5 mL
de ácido nítrico concentrado em uma garrafa de vidro. Em seguida, tampe
a garrafa e deixe o gás se formar. O restante de ácido nítrico e
de cobre da reação deposite em frasco de descarte.
Coloque a garrafa de vidro em um recipiente contendo gelo e depois na água quente
(tomando cuidado para não o haver um choque térmico e quebrar o
vidro) e observe a coloração do gás.
Ao adicionar o ácido nítrico a garrafa, ele começa a reagir com o cobre formando um gás de coloração marrom dentro da garrafa e um líquido verde no fundo. Ao colocar a garrafa num recipiente com gelo, ele ficará mais claro pois o equilíbrio será deslocado no sentido exotérmico (libera calor), para o tetróxido de dinitrogênio (N2O4). Ao inserir o balão na água quente ele, rapidamente, volta a escurecer deslocando o equilíbrio no sentido endotérmico (absorve calor), para o dióxido de nitrogênio (NO2).
O gás NO2 é castanho avermelhado, e o N2O4 é incolor. Portanto, quando “deslocamos” o equilíbrio em um sentido ou outro, podemos verificar facilmente um aumento ou diminuição na intensidade da coloração avermelhada, “denunciando” para onde o equilíbrio está sendo deslocado.
A formação do NO2 se dá pela reação do cobre com ácido nítrico ocorrendo a formação do óxido de nitrogênio (NO), que na presença do oxigênio do ar (O2), rapidamente sofre oxidação produzindo o dióxido de nitrogênio (NO2), um gás de coloração marrom:
Referência: Este experimento foi desenvolvido pela aluna Aline Escocard Siqueira sob a orientação da profa. Maria Cristina Canela (LCQUI-CCT-UENF)
Materiais:
- Bico de Bunsen ou fogareiro de camping
- Bomba de aquário
- Água
- Balão volumétrico de 200mL com tampa
- 3 pedaços de mangueira (borracha de látex)
- 2 vidros com tampa (frascos vazios de maionese ou de leite de coco com tampa)
Monte um esquema como o abaixo. Faça a ligação com um pedaço de mangueira na saída de ar da bombinha de aquário com a tampa da garrafa. Com outro pedaço de mangueira, ligue o outro furo à tampa do vidro 1, e por último ligue o vidro 1 no vidro 2, que contém água e está sobre o bico de Bunsen.
Conecte a garrafa contendo o gás da parte 1 à bomba de aquário e ao vidro 1. Ligue a bomba e observe o que acontece.
Ao ligar a bomba de aquário, ela empurra o gás dióxido de nitrogênio que estava no balão para o vidro 1. Este gás (NO2) entra em contato com o vapor de água que se formou no vidro 2 e que também foi transferido para o vidro 1, formando o ácido nitroso (HNO2) e o ácido nítrico (HNO3).
Quando esses dois ácidos entram em contato com o oxigênio do ar, formam a chuva ácida.
Para verificar a acidez da solução formada, pode ser usado um papel indicador de ácido ou colocar um pedaço de casca de ovo em contato com a solução ácida. O ácido reage com o CaCO3 (carbonato de cálcio existente na casca do ovo) promovendo a dissolução e desprendimento de CO2 (formando pequenas bolhas). Desta forma, é possível demonstrar a ação do ácido sobre materiais feitos a base de carbonato de cálcio, como monumentos de mármore quando expostos por vários anos a este tipo de poluição atmosférica se decompõem.
CaCO3 ---> CaO + CO2
Neutralizar com soda cáustica ou bicabornato de sódio que podem ser encontrados no mercado. A neutralização pode ser feita também com a própria casca de ovo.