Exercícios

  1. (UFMG) Certa água mineral tem pH = 4,6 ; segundo as informações no rótulo. Todas as afirmativas sobre essa água estão corretas , exceto:

    2. contém excesso de íons hidroxila
    contém íons (H3O+) numa concentração entre 1 . 10 - 4 mol.L-1 e 1 . 10 -5 mol.L-1
    contém mais íons (H3O+) do que (OH -).
    é levemente ácida
    é uma solução

  2. (FUVEST) O pH normal do estômago varia entre 0,3 a 1,2 . Entretanto, em algumas alterações de saúde é preciso neutralizar o excesso de acidez estomacal ministrando antiácidos ( hidróxido de magnésio, hidróxido de alumínio e bicarbonato de sódio) , como indicado abaixo:

    3. Mg(OH) 2 + 2 H3 O+ ® Mg 2+ + 4 H2O
    NaHCO3 + H3 O+ ® Na+ + 2H2O + CO2
    Al(OH)3 + 3 H3O+ ® Al 3+ + 6H2O

    Essas substâncias são antiácidos porque:

    formam cátions metálicos
    consomem o cátion hidrônio
    produzem água que dilui o ácido
    hidrolisam sais
    liberam gases

  3. Na água pura, a 25oC, tem-se [H3O+] = [-OH]= 1,0 . 10-7 mol.L -1. Com base nessas informações, podemos concluir que:

    4. Uma solução ácida terá [H3O+] < 1,0.10-7 mol.L -1
    Uma solução básica terá [-OH] < 1,0.10 -7 mol.L -1
    não há íons -OH em uma solução ácida
    o limpa-forno, que contém praticamente apenas NaOH, apresenta [H3O+] > 1,0.10-7 mol.L -1
    o suco gástrico, que possui grande quantidade de HCl, terá [H3O+] > 1,0.10-7 mol.L -1

  4. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, essverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons H3O+ na bile é 1,0. 10-8 mol.L-1, determine o pH da bile, dizendo se é ácida, básica ou neutra.

    5. pH= 8,00, solução básica
    pH= 9,00, solução ácida
    pH= 7,00, solução neutra
    pH= 3,00, solução ácida
    Impossível determinar o pH dessa solução

  5. A análise de uma amostra de sabão revelou um pH = 1,0 . 10-10 mol.L -1. Determine o valor de pOH da amostra.

    6. pOH= 8,00
    pOH= 10,00
    pOH= 4,00
    pOH= 3,00
    Impossível determinar o pOH dessa solução

  6. Escolha a(s) proposição(ões) que combina(m) CORRETAMENTE os valores de pH fornecidos e as características de cada solução aquosa abaixo:

    7.  Solução a 25ºC   [H+], mol.L-1   [OH- ], mol.L-1   pH   Caráter 
    Suco Gástrico  |  10-2  |  10-12  |  2  |   Básico
    Água de Chuva  |  10-6  |  10-8  |  6  |   Ácido
    NaOH  |  10-13  |  10-1  |  13  |   Básico
    Ácido Nítrico  |  10-3  |  10-11  |  3  |   Básico
    NH4OH  |  10-9  |  10-5  |  9  |   Básico

  7. (Fuvest-SP) Observe os líquidos da tabela :

    8.   [H+] [OH-]
    Leite 1,0 . 10-7 1,0 . 10-7
    Água do mar 1,0 . 10-8 1,0 . 10-6
    Coca-cola 1,0 . 10-3 1,0 . 10-11
    Café preparado 1,0 . 10-5 1,0 . 10-9
    Lágrima 1,0 . 10-7 1,0 . 10-7
    Água de lavadeira 1,0 . 10-12 1,0 . 10-2

    Tem caráter ácido apenas:

    o leite e a lágrima
    a água de lavadeira
    o café preparado e a coca-cola
    a água do mar e a água de lavadeira
    a coca-cola

  8. (UFRS) As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em rios, entre outros de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes aquosos das industrias X, Y e Z apresentam as seguintes concentrações:

    9. Indústria Concentração no efluente
    X 10-3 mol/L de H+
    Y 10-4 mol/L de H+
    Z 10-6 mol/L de OH-

    Poderiam ser lançados em rios, sem tratamento prévio, apenas os efluentes de:

    X
    Y
    Z
    X e Y
    Y e Z

  9. (Vunesp-SP) Um suco de tomate tem pH=4. Isto significa que:

    10. o suco apresenta propriedades alcalinas
    a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 104 mol/L
    a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10-4 mol/L
    a concentração de íons OH- presentes no suco é 104 mol/L
    a concentração de íons OH- presentes no suco é 10-4 mol/L

  10. (UnB-DF) O pH padrão da água da chuva em áreas não-poluídas é 5,6. Chuvas com pH abaixo desse valor são denominadas “chuvas ácidas” e causam sérios problemas ambientais. Sobre esse assunto, aponte os ítens corretos:

    11. As chuvas ácidas destroem monumentos, florestas e causam a mortalidade de peixes
    O dióxido de enxofre proveniente das caldeiras e fornos das indústrias é um dos principais responsáveis pelas chuvas ácidas
    Água de chuva em áreas não-poluídas é mais ácida do que água pura
    A água da chuva que apresenta concentração de H3O+ igual a 10-2 mol/L não é considerada chuva ácida
    A concentração de dióxido de carbono na atmosfera não influi no pH da chuva
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