A reação de auto-ionização da água representa um equilíbrio entre os íons H₃O⁺ e ^-OH e as moléculas de água. A constante de equilíbrio (K_c) dessa reação é expressa por:

Kc  =

[H3O+] [-OH] [H2O]

        Como a concetração da água é muito maior que a dos íons presentes em solução, podemos considerá-la constante:

[H₂O] = K'

        Portanto:

Kc  =

[H3O+] [-OH] k'

        Isto significa que o produto [H₃O⁺][^-OH] é constante:

        K_c.K' = K_w = [H₃O⁺] [^-OH]

        A constante K_w denomina-se produto iônico da água.

E quanto vale K_w?

        Num experimento de condutividade elétrica realizado a temperatura de 25 ^oC foi verificado que a concentração dos íons [H₃O⁺] e [^-OH] é igual a 10^-7 mol/L^-1.

        Logo:

        [H₃O⁺] = [^-OH] = 1,0 . 10^-7 mol.L^-1

        Portanto o valor do produto iônico da água a 25^oC pode ser calculado:

        K_w = [H⁺][^-OH]= 1,0 . 10^-14

        Podemos assim, fazer a avaliação quantitativa da acidez e basicidade das substâncias.